الکترود چیست؟
الکترود یک هادی الکتریکی جامد است که جریان الکتریکی را درون مواد جامد غیر فلزی ، یا مایعات ، گازها ، یا پلاسماها یا خلاء ها حمل می کند. الکترودها معمولاً رسانای الکتریکی خوبی هستند ، اما نیازی به فلز بودن ندارند.
کاتد و آند
در یک سلول الکتروشیمیایی ، واکنشهای کاهش و اکسیداسیون در الکترودها اتفاق می افتد. الکترودی که در آن کاهش مکان صورت می گیرد ، کاتد نامیده می شود. اکسیداسیون در آند صورت می گیرد.
اینكه الكترود به عنوان كاتد یا آند عمل كند بستگی به جهتی دارد كه سلول در آن كار می كند.
اگر یک سلول از عملکرد گالوانیکی (یعنی انرژی باتری مانند باتری) به الکترولیز تبدیل شود (انرژی ورودی به سلول است) ، آنگاه کاتد آن آند و برعکس تبدیل می شود.
نمونه های الکترود
در شیمی تحلیلی
نمونه هایی از مواد معمولی که برای الکترودها در شیمی تحلیلی مورد استفاده قرار می گیرد ، کربن آمورف ، طلا و پلاتین است. الکترودهای شیشه ای اغلب در اندازه گیری pH استفاده می شوند. در این برنامه شیشه از نظر شیمیایی دوپ شده است تا یون های هیدروژن انتخابی باشد.
در باتری ها
باتری ها بسته به نوع باتری ، انواع الکترود دارند.
باتری های اسید سرب بر اساس الکترودهای سرب ساخته شده اند.
باتری های روی-کربن روی با الکترودهای روی و آمورف کربن ساخته می شوند.
باتری های پلیمری لیتیوم دارای الکترودهایی هستند که از یک ماتریس پلیمری جامد ساخته شده اند که در آن یون های لیتیوم می توانند به عنوان حامل بار شارژ شوند و عمل کنند.
در الکترولیز
از انرژی الکتریکی می توان برای تبدیل نمک و سنگ معدن به فلزات استفاده کرد.
در فرآیند هال-هروول برای استخراج فلز آلومینیوم از اکسید آلومینیوم ، آند و کاتد از گرافیت ساخته شده اند.
فلز سدیم توسط الکترولیز با استفاده از یک آند کربن و یک کاتد آهن تولید می شود.
:: بازدید از این مطلب : 136
|
امتیاز مطلب : 0
|
تعداد امتیازدهندگان : 0
|
مجموع امتیاز : 0
عضو شوید
عضویت سریع
آمار مطالب
آمار بازدید
